Proves d'accés a facultats, escoles tècniques superiors i col·legis universitaris

Exercici A

Problema 1

1. Les entalpies de combustió dels compostos líquids C₂H₆O i C₂H₄O són, respectivament, -327,6 i -279,0 Kcal/mol. Aplicant-hi la llei de Hess, calculeu la variació d'entalpia per a la reacció d'oxidació:

   2C₂H₆O (l) + O₂ (g) ⇔ 2 C₂H₄O (l) + H₂O (l)

2. Escriviu la fòrmula desenvolupada i el nom sistemàtic, almenys, d'un compost que corresponga a cadascuna de les fòrmules empíriques C₂H₆O i C₂H₄O. Indiqueu el nom de la funció orgànica present en cada compost.

Problema 2

Mesclem 1 litre de dissolució que conté ió dicromat (Cr₂O₇^2-) 0,10 M i 1 litre de dissolució que conté ió iodur (I^-) 0,10 M. Les dues dissolucions contenen també un excés d'ions H⁺. D'aquesta manera s'hi preodueix la reacció següent:

Cr₂O₇^2- (ac) + 6 I^- (ac) + 14 H⁺ (ac) ⇒ 2 r³⁺(ac) + 3 I₂ (ac) + 7 H₂O

1. Calculeu la massa de I₂ que s'hi formarà.
2. Calculeu la concentració de Cr³⁺ en la dissolució resultant de la mescla, expressada en mols/litre, considerant que els volums són additius.
3. Indiqueu quin element s'oxida i quin es redueix en la reacció, i també quina espècie química és l'oxidant i quina el reductor.

Dades: A_r(O) = 16; A_r(Cr) = 52; A_r(I) = 127

Qüestió 1

A partir d'aquestes espècies químiques BeH₂, NF₃ i CHCl₃:

1. Representeu-ne amb un diagrama de Lewis les estructures electròniques.
2. Predigueu la forma geomètrica, els valors aproximats dels angles d'enllaç i el caràcter polar o no polar de cada molècula.

Dades :Nombres atòmics: H = 1; Be = 4; C = 6; N = 7; F = 9; Cl = 17

Qüestió 2

Raoneu si són certes o falses les següents afirmacions referides a una dissolució aquisa d'amoníac a la qual hem afegit clorur d'amoni:

1. El grau de dissociació de l'amoniac disminueix.
2. El pH de la dissolució augmenta.

Qüestió 3

1. La configuració electrònia del crom, en estat fonamental, és 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 2p⁶ 4s¹ 3d⁵. Justifiqueu l'"aparent" anomalia existent en aquesta configuració.
2. Quin és el màxim nombre d'electrons que hi pot haver en un mateis àtom amb n = 3? Quin principi determina aquest nombre?

Qüestió 4

Per a l'equilibri NH₄Cl (s) ⇔ NH₃ (g) + HCl (g), el valor de Kp és 1,04·10^2- atm².

1. Si col·loquem 1 mol de NH₄Cl (s) en un recipient de parets rígides, inicialment buit, i el tanquem, quina serà la pressió parcial del HCl (g), en atm, en l'equilibri?
2. Si després d'assolir l'equilibri s'hi afegeix una petita quantitat de NH₄Cl (s), mantenint el volum i la temperatura constants, què passarà amb les concentracions de NH₃ i de HCl?

---

Exercici B

Problema 1

El pH d'1 litre de dissolució de sosa càustica (NaOH) és 13.

1. Calculeu els grams d'àlcali utilitzats per a preparar-la.
2. Quin volum d'aigua cal afegir al litre de la dissolució anterior perquè el pH siga de 12? Suposeu es volums additius.

Dades: A_r(Na) = 23; A_r(O) = 16; A_r(H) = 1

Problema 2

CO₂ (g) + C (s) ⇔ 2CO (g)

A 817 ºC la constant Kp per a la reacció entre el CO₂ pur i el grafit calent és 10. Calculeu:

1. La pressió parcial de CO si en l'equilibri a 817 ºC la pressió total és de 4 atmosferes.
2. La fracció molar de CO₂ en l'equilibri anterior.
3. La Kc a 817 ºC.

Qüestió 1

1. Definiu els conceptes d'afinitat electrònica i d'energia de ionització, i indiqueu si hi ha cap relació entre aquests conceptes.
2. Indiqueu els valors que pot prendre el nombre quàntic "m" per a:
   1. un orbital 2s
   2. un orbital 3d
   3. un orbital 4p

Qüestió 2

Sabent que: CaO (s) + CO₂ (g) ⇒ CaCO₃ (s) ΔH = -42,5 Kcal/mol. Indiqueu quina o quines d'aquestes mescles de reactius alliberarà 42,5 KJ segons la reacció anterior. Raoneu la resposta.

Qüestió 3

Els sòlids iònics com el clorur sòdic i els sòlids amb xarxes covalents com el diamant són fràgils, és a dir es parteixen quan són sotmesos a forces prou intenses. En canvi, els metalls es poden deformar amb esforços intensos. Expliqueu aquesta diferència de propietats mecàniques a partir del coneixement dels diferents tipus d'enllaç.

Qüestió 4

Identifiqueu, amb la fòrmula desenvolupada i el nom, els compostos (I),(II),(III) i (IV), sabent que:

1. El diol C₄H₁₀O₂(I) s'oxida a un àcid dicarboxílic (II).
2. El C₅H₁₂O (III) és oxidable a cetona (IV). i reduïble a metilbutà.