ACTIVIDAD ____: PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES, REACTIVOS Y COLORANTES

INTRODUCCIÓN

Disoluciones son mezclas homogéneas de dos o más sustancias, cuya composición puede variarse. Las más comunes son las disoluciones de sólidos en líquidos. Sus componentes son:

• Disolvente: es el medio de dispersión (líquido)
• Soluto: es la sustancia que se disuelve (sólido)

Solubilidad es la cantidad máxima de soluto que puede disolverse en una cantidad de disolvente o de disolución, a una temperatura dada. La disolución que contiene esta concentración máxima es una disolución saturada.

Formas más corrientes de expresar la concentración:

• Molaridad: número de moles de soluto por litro de disolución. Un mol es el número de gramos de un elemento (o compuesto) que coincide con su peso atómico (o molecular). Este peso molecular normalmente está indicado en la etiqueta del producto; en caso contrario debe calcularse.

  Molaridad = moles de soluto / litros de disolución.

  Moles de soluto = gramos de soluto / mol de soluto

• Porcentaje en peso: número de gramos de soluto que hay por 100 g de disolución. Así, una disolución de sosa al 8 % indica que en cada 100 g de disolución hay 8g de NaOH y 92 g de agua.

  % en peso = (gramos de soluto / gramos de disolución) x 100

CUESTIONES

A partir de la información anterior, responde a las siguientes cuestiones:

1. Se disuelven 100 g de alcohol etílico en 1 litro de agua destilada. ¿Cuál será la concentración de la disolución resultante, expresada en tanto por ciento de alcohol etílico? (Nota: Hay que calcular la masa en gramos de la disolución).
2. En 100 ml de una disolución de cloruro de sodio en agua están disueltos 11,7 g de dicha sal. ¿Cuál es la molaridad de la disolución? (Peso molecular del NaCl = 58,44).
3. Prepara 100 ml de disolución 1 M de hidróxido de sodio. Debes especificar los cálculos realizados, el material necesario y el procedimiento que has seguido.

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